元素周期表

发展历程

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性（镓、钪、锗）。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和118号元素。此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说，有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素，于2016年6月正式命名为Nihonium，符号Nh。

2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113、115、117、118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素。

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。

2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称，分别为“?（鉨，此字的繁体为已有汉字，但简体写法为新造字，简体部分设备无法显示）”、“镆”、“?（石田，新造字，左右结构，目前部分设备无法显示）”、“?（气奥，新造字，半包围结构，目前部分设备无法显示）”。

区

s区元素

周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns1和ns2。其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），即第2主族（II A）。这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。

p区元素

周期表里的第1318列，即III AVIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。它们的价电子构型为ns2np16。在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。21种非金属元素位于右上方，其中在常温常压下，单质为气态的共10种，其名字都有“气”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅”字旁。在斜角线两侧的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金属性也有非金属性，有半金属之称，是制造半导体材料的重要元素。p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。

d区元素

d区元素是指周期表中第312，即III B、IV B、V B、VI B、Ⅶ B、VIII、I B和II B族的元素，共有30种金属元素，其价电子构型为（n-1）d110ns12，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间，d区元素和f区元素又共称为过渡元素或过渡金属。d区第四周期被称为第一过渡系，第五和第六周期分别为第二过度系和第三过度系。d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比，各族之间的差别较小。

第11列的IB族的铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）和第12列的IIB族的锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）最外层有ns12价电子，容易形成+1或+2价化合物，在认识周期律的初期认为它们与元素I A族和II A族相似，所以将它们标记为I B副族和II B副族，如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以。

f区元素

f区元素由镧系元素和锕系元素组成，共30种元素，位于元素周期表下方，多数具有f电子。其中，15种镧系元素以及IIIB族的钪（Sc）、钇（Y）共计17种元素又被称为稀土元素。

元素列表

原子序数 符号 中文 读音 相对原子质量 价电子 常见化合价 分类 英文名 简介

1 H 氢 qīng 1.008 1s1 +1、-1 主族非金属 Hydrogen 密度最小，同位素为氕、氘和氚

2 He 氦 hài 4.003 1s2 0 主族非金属稀有气体 Helium 最难液化，稀有气体

3 Li 锂 lǐ 6.941 2s1 +1 主族金属碱金属 Lithium 性质活泼

4 Be 铍 pí 9.012 2s2 +2 主族金属碱土金属 Beryllium 最轻碱土金属元素

5 B 硼 péng 10.81 2s22p1 +3 主族非金属 Boron 单质硬度仅次于金刚石的非金属元素

6 C 碳 tàn 12.01 2s22p2 无机+2、+4、-4，有机不规则 主族非金属 Carbon 硬度最高（金刚石），细胞干重中含量最高

7 N 氮 dàn 14.01 2s22p3 -3、 +1 、+2、 +3、 +4、+5 主族非金属 Nitrogen 空气中含量最多的元素

8 O 氧 yǎng 16.00 2s22p4 -2、-1 主族非金属 Oxygen 地壳中最多，生物体内最多

9 F 氟 fú 19.00 2s22p5 -1 主族非金属卤素 Fluorine 最活泼的非金属，单质不能被氧化

10 Ne 氖 nǎi 20.18 2s22p6 0 主族非金属稀有气体 Neon 稀有气体

11 Na 钠 nà 22.99 3s1 +1 主族金属碱金属 Sodium 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油或稀有气体中

12 Mg 镁 měi 24.31 3s2 +2 主族金属碱土金属 Magnesium 轻金属之一

13 Al 铝 lǚ 26.98 3s23p1 +3 主族金属 Aluminium 地壳里含量最多的金属

14 Si 硅 guī 28.09 3s23p2 +4、-4 主族非金属 Silicon 地壳中含量仅次于氧

15 P 磷 lín 30.97 3s23p3 -3、+3、+5 主族非金属 Phosphorus 白磷有剧毒且在常温下可以自燃

16 S 硫 liú 32.06 3s23p4 -2、+4、+6 主族非金属 Sulfur 质地较软且轻。与氧气燃烧反应形成有毒的二氧化硫

17 Cl 氯 lǜ 35.45 3s23p5 -1、+1、+3、+4、+5、+7 主族非金属卤素 Chlorine 有毒、活泼

18 Ar 氩 yà 39.95 3s23p6 0 主族非金属稀有气体 Argon 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体

19 K 钾 jiǎ 39.10 4s1 +1 主族金属碱金属 Potassium 比钠活泼

20 Ca 钙 gài 40.08 4s2 +2 主族金属碱土金属 Calcium 骨骼主要组成成分

21 Sc 钪 kàng 44.96 3d14s2 +3 副族金属 Scandium 一种柔软过渡金属，常与钆、铒混合存在

22 Ti 钛 tài 47.87 3d24s2 +3、+4 副族金属 Titanium 能在氮气中燃烧，熔点高

23 V 钒 fán 50.94 3d34s2 +3、+5 副族金属 Vanadium 高熔点稀有金属

24 Cr 铬 gè 52.00 3d54s1 +3、+4、+6 副族金属 Chromium 硬度最高的金属

25 Mn 锰 měng 54.94 3d54s2 区间[-3,+7]的整数 副族金属 Manganese 在地壳中分布广泛

26 Fe 铁 tiě 55.85 3d64s2 +2、+3、+6 Ⅷ族金属 Iron 地壳含量第二高，单质产量最高，有磁性

27 Co 钴 gǔ 58.93 3d74s2 +2、+3 Ⅷ族金属 Cobalt 同位素60Co被应用于X光发生器中，有磁性

28 Ni 镍 niè 58.69 3d84s2 +2、+3 Ⅷ族金属 Nickel 有磁性和良好可塑性

29 Cu 铜 tóng 63.55 3d104s1 +1、+2 副族金属 Copper 人类发现较早的金属之一，可塑性很好

30 Zn 锌 xīn 65.58 3d104s2 +2 副族金属 Zinc 人体需要的微量元素

31 Ga 镓 jiā 69.72 3d104s24p1 +3 主族金属 Gallium 熔点低沸点高

32 Ge 锗 zhě 72.63 3d104s24p2 +4 主族金属 Germanium 是一种重要的半导体材料

33 As 砷 shēn 74.92 4s24p3 -3、+3、+5 主族非金属 Arsenic As2O3（即砒霜）剧毒

34 Se 硒 xī 78.96 4s24p4 -2、+4、+6 主族非金属 Selenium 可使玻璃致色为鲜红色

35 Br 溴 xiù 79.90 4s24p5 -1、+5、+7 主族非金属卤素 Bromine 活泼，单质为红棕色液体

36 Kr 氪 kè 83.80 4s24p6 +2 主族非金属稀有气体 Krypton 稀有气体

37 Rb 铷 rú 85.47 5s1 +1 主族金属碱金属 Rubidium 比钾活泼

38 Sr 锶 sī 87.62 5s2 +2 主族金属碱土金属 Strontium 是碱土元素中丰度最小的元素

39 Y 钇 yǐ 88.91 4d15s2 +3 副族金属 Yttrium 人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品

40 Zr 锆 gào 91.22 4d25s2 +4 副族金属 Zirconium 氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品

41 Nb 铌 ní 92.91 4d45s1 +5 副族金属 Niobium 铌钢被用于制作汽车外壳

42 Mo 钼 mù 95.96 4d55s1 +4、+6 副族金属 Molybdenum 植物生长所需的微量元素

43 Tc 锝 dé 98 4d55s2 +4、+7 副族金属 Technetium 原子序数最小的放射性元素

44 Ru 钌 liǎo 101.1 4d75s1 +1、+4、+8 Ⅷ族金属 Ruthenium 硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素

45 Rh 铑 lǎo 102.9 4d85s1 +3，+4 Ⅷ族金属 Rhodium 现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素

46 Pd 钯 bǎ 106.4 4d10 +2、+4 Ⅷ族金属 Palladium 被应用于酒精检测中

47 Ag 银 yín 107.9 4d105s1 +1 副族金属 Silver 贵金属，曾经是全球范围内的硬通货，导电性最好

48 Cd 镉 gé 112.4 4d105s2 +2 副族金属 Cadmium 重金属，过量摄入会导致痛痛病

49 In 铟 yīn 114.8 5s25p1 +3 主族金属 Indium 可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性

50 Sn 锡 xī 118.7 5s25p2 +2、+4 主族金属 Tin 人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器

51 Sb 锑 tī 121.8 5s25p3 -3、+3、+5 主族金属 Antimony 熔点低，被用于制作保险丝

52 Te 碲 dì 127.6 5s25p4 -2、+4、+6 主族非金属 Tellurium 密度最大的非金属

53 I 碘 diǎn 126.9 5s25p5 -1、+5、+7 主族非金属卤素 Iodine 活泼，甲状腺所需的微量元素

54 Xe 氙 xiān 131.3 5s25p6 +4、+6、+8 主族非金属稀有气体 Xenon 稀有气体

55 Cs 铯 sè 133 6s1 +1 主族金属碱金属 Cesium 活泼

56 Ba 钡 bèi 137.3 6s2 +2 主族金属碱土金属 Barium 硫酸钡被应用于钡餐透视（检查是否胃穿孔）

57 La 镧 lán 139 5d16s2 +3 副族金属镧系 Lanthanum 第一个镧系元素

58 Ce 铈 shì 140 4f15d16s2 +3、+4 副族金属镧系 Cerium 用来制造打火石

59 Pr 镨 pǔ 141 4f36s2 +3 副族金属镧系 Praseodymium 英文名称最长

60 Nd 钕 nǚ 144 4f46s2 +3 副族金属镧系 Neodymium 磁性强

61 Pm 钷 pǒ 145 4f56s2 +3 副族金属镧系 Promethium 有放射性

62 Sm 钐 shān 150.5 4f66s2 +3 副族金属镧系 Samarium 磁性强

63 Eu 铕 yǒu 152 4f76s2 +3 副/金/镧 Europium 活泼，能放出红光

64 Gd 钆 gá 157 4f75d16s2 +3 副/金/镧 Gadolinium 未配对电子达到上限

65 Tb 铽 tè 159 4f96s2 +3 副/金/镧 Terbium 通电时改变形状

66 Dy 镝 dí 162.5 4f106s2 +3 副/金/镧 Dysprosium 英文名称源自“很难得到”

67 Ho 钬 huǒ 165 4f116s2 +3 副/金/镧 Holmium 银白色，质软，可用来制磁性材料

68 Er 铒 ěr 167 4f126s2 +3 副/金/镧 Erbium 银灰色，质软，可用来制特种合金，激光器等

69 Tm 铥 diū 169 4f136s2 +3 副/金/镧 Thulium 银白色，质软，可用来制X射线源等

70 Yb 镱 yì 173 4f146s2 +2、+3 副/金/镧 Ytterbium 银白色，质软，可用来制特种合金，也用作激光材料等

71 Lu 镥 lǔ 175 4f145d16s2 +3 副/金/镧 Lutetium 银白色，质软，可用于核工业

72 Hf 铪 hā 178.5 5d26s2 +4 副/金 Hafnium 银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等

73 Ta 钽 tǎn 181 5d36s2 +5 副/金 Tantalum 钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业

74 W 钨 wū 184 5d46s2 +4、+6 副/金 Tungsten 稳定元素中熔点最高

75 Re 铼 lái 186 5d56s2 +7 副/金 Rhenium 最晚被发现的稳定元素

76 Os 锇 é 190 5d66s2 +4,+6,+8 副/金 Osmium 密度最大的金属

77 Ir 铱 yī 192 5d76s2 +3,+4、+6、+9 副/金 Iridium 熔点高，质硬而脆。可用来制科学仪器等

78 Pt 铂 bó 195 5d96s1 +2,+4 副/金 Platinum 被应用于珠宝首饰中的贵金属，俗称铂金

79 Au 金 jīn 197 5d106s1 +1、+3 副/金 Gold 化学性质极稳定，人类最早发现及应用的贵金属，全球硬通货

80 Hg 汞 gǒng 200.6 5d106s2 +1、+2 副/金 Mercury 惟一一种在常温下为液态的金属

81 Tl 铊 tā 204.5 6s26p1 +3 主/金 Thallium 银白色，质软。可用来制合金等。铊的化合物有毒

82 Pb 铅 qiān 207 6s26p2 +2、+4 主/金 Lead 密度大，熔点低，对人体有毒性。许多化妆品中必须含有的元素

83 Bi 铋 bì 209 6s26p3 +3、+5 主/金 Bismuth 合金熔点很低，可用来做保险丝和汽锅上的安全塞等

84 Po 钋 pō 209 6s26p4 -2、+6 主/金 Polonium 放射

85 At 砹 ài 210 6s26p5 +5 主/非/卤 Astatine 放射、活泼

86 Rn 氡 dōng 222 6s26p6 +2 主/非/稀 Radon 放射

87 Fr 钫 fāng 223 7s1 +1 主/金/碱 Francium 放射（注：放射性虽短但仍然存在）

88 Ra 镭 léi 226 7s2 +2 主/金/碱土 Radium 放射

89 Ac 锕 ā 227 6d17s2 +3 副/金/锕 Actinium 放射

90 Th 钍 tǔ 232 6d27s2 +4 副/金/锕 Thorium 放射

91 Pa 镤 pú 231 5f26d17s2 +5 副/金/锕 Protactinium 放射

92 U 铀 yóu 238 5f36d17s2 +3、+4，+6 副/金/锕 Uranium 放射，同位素铀235被用于制作原子弹

93 Np 镎 ná 237 5f46d17s2 +5、+7 副/金/锕 Neptunium 放射

94 Pu 钚 bù 244 5f67s2 +4、+6、+8 副/金/锕 Plutonium 放射

95 Am 镅 méi 243 5f77s2 +3、+5、+7、+8 副/金/锕 Americium 人造 放射用于烟雾报*器中

96 Cm 锔 jú 247 5f76d17s2 +3、+6、+7 副/金/锕 Curium 人造 放射

97 Bk 锫 péi 247 5f97s2 +3、+5 副/金/锕 Berkelium 人造 放射

98 Cf 锎 kāi 251 5f107s2 +3、+5 副/金/锕 Californium 人造 放射，最贵金属

99 Es 锿 āi 252 5f117s2 +3 副/金/锕 Einsteinium 人造 放射

100 Fm 镄 fèi 257 5s127s2 +3 副/金/锕 Fermium 人造 放射

101 Md 钔 mén 258 5f137s2 +3 副/金/锕 Mendelevium 人造 放射

102 No 锘 nuò 259 5f147s2 +2、+3 副/金/锕 Nobelium 人造 放射

103 Lr 铹 láo 260 5f147s27p1 +3 副/金/锕 Lawrencium 人造 放射

备注：104118号元素中部分元素，其汉字简体中文在部分设备上无法查看，故注明其繁体中文或以表意文字描述字符（IDS）描述的简体中文如下附表：

原子序数 符号 简体中文 繁体中文或简体IDS 汉语拼音 相对原子质量 价电子 常见化合价 分类 英文名 简介

104 Rf 鑪/钅卢 lú 261 6d27s2 +4 副/金 Rutherfordium 人造 放射

105 Db /?钅杜 dù 262 6d37s2 +5 副/金 Dubnium 人造 放射

106 Sg /?钅喜 xǐ 263 6d47s2 +6 副/金 Seaborgium 人造 放射

107 Bh /?钅波 bō 264 6d57s2 +7 副/金 Bohrium 人造 放射

108 Hs /?钅黑 hēi 265 6d67s2 +8 副/金 Hassium 人造 放射

109 Mt ? ? mài 266 6d77s2 0 副/金 Meitnerium 人造 放射

110 Ds 鐽 dá 269 6d87s2 0 副/金 Darmstadtium 人造 放射

111 Rg 錀 lún 272 6d97s2 0 副/金 Roentgenium 超重元素

112 Cn ? 鎶 gē 277 6d107s2 0 副/金 Copernicium 超重元素

113 Nh ? 鉨nǐ 286 5f146d107s27p1 +3，+1 主/金 Nihonium 不稳定的超重元素，人造 放射

114 Fl 鈇 fū 289 5f146d107s27p2 ,0，+3 主/金 Flerovium 第一种表现出惰性气体特征的超重元素，人造 放射

115 Mc 镆?钅莫 mò 289 5f146d107s27p3+1，+3 主/金 Moscovium 人工合成的放射性金属元素，人造 放射

116 Lv 鉝 lì 293 5f146d107s27p4 +4 主/金 Livermorium人工合成的放射性化学元素，人造 放射

117 Ts ??石田 tián 294 5f146d107s27p5-1 主/非/卤 Tennessine 卤族元素，人造 放射

118 Og ??气奥ào 294 5f146d107s27p6 主/非/稀 Oganesson 人工合成的稀有气体元素，人造 放射

物理性质

ⅠA族（碱金属）

碱金属单质 颜色和状态 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

氢（不属于碱金属） 无色，气体 0.0000899 -259.125 -258.882

锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1347

钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9

钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774

铷 银白色，柔软 1.532 38.89 688

铯 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4

1.还原性；Li<Na<K<Rb<Cs

2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs

3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物

4.氢本来不是碱金属，但因为在IA族，所以归入此表

ⅡA族（碱土金属）

碱土金属单质 颜色和状态 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

铍 钢灰色，较硬 1.848 1278 2970（加压）

镁 银白色，柔软 1.738 648.9 1090

钙 银白色，柔软 1.550 839 1484

锶 银白色，柔软 2.540 769（加压） 1384

钡 银白色，柔软 3.594 729 1637

ⅢB族（不含镧系和锕系）

IIIB族元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

钪 银白色 2.985 1541 2830

钇 灰色 4.4689 1522 3338

镧系

镧系元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

镧 银白色 6.7 920 3469

铈 灰色 6.9 799 3426

镨 银灰色 6.7 935 3212

钕 银灰色 7.0 1024 3074

钷** / / / /

钐 银白色 7.5 1072 1791

铕 银白色 5.0 826 1596

钆 银白色 7.9 1313 3266

铽 银灰色 8.2 1356 3230

镝 银白色 8.5 1412 2562

钬 银色 8.8 1474 2695

铒 银白色 9.0 1529 2863

铥 银白色 9.3 1545 1947

镱 银白色 7.0 824 1193

镥 银灰色 9.8 1656 3315

ⅣB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

钛 银白色 4.5 1660 3287

锆 银白色 6.5 1852 4377

铪 银白色 13.3 2227 4602

ⅤB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

钒 银白色 6.1 1890 3380

铌 银白色 8.6 2468 4742

钽 银白色 16.6 2996 5425

ⅥB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

铬 银白色 7.2 1857 2642

钼 银色 10.2 2610 4615

钨 银色 19.3 3410 5555

ⅦB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

锰 银白色 7.44 1246 2061

锝** / / / /

铼 银色 21.04 3180 5627

Ⅷ族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

铁 银白色 7.86 1535 2861

钴 银灰色 8.9 1495 2527

镍 银白色 8.9 1453 2913

钌 银白色 12.3 2250 4150

铑 银色 12.41 1966 3695

钯 银色 12.02 1552 2963

锇 银灰色 22.48 3027 5012

铱 银白色 22.421 2443 4428

铂 银白色 21.45 1772 3825

ⅠB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

铜 紫红色 8.92 1084.6 2562

银 银白色 10.5 961 2162

金 金黄色 19.3 1046.68 2856

ⅡB族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

锌 银白色 7.14 419.6 907

镉 银灰色 8.65 320.9 765

汞 银白色 13.59 -38.87 356.6

ⅢA族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

硼 黑色 2.34 2076 3927

铝 银白色 2.7 660 2327

镓 银白色 5.904 29.76 2403

铟 银白色 7.31 156.2 2080

铊 银白色 11.85 308.5 1457

ⅣA族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

碳 黑色（石墨、炭黑等）或无色（金刚石） 2.267 3550 4827

硅 黑色 2.33 1414 2900

锗 银白色 5.35 938.25 2833

锡 银白色 7.28 231.89 2260

铅 银白色 11.3437 327.502 1749

ⅤA族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

氮 无色 0.0012506 -209.86 -195.8

磷 黄白色（白磷） 1.828 44.1 280.5

深红色（红磷） 2.34 59 200

砷 灰黑色（灰砷） 5.73 817 614

锑 银白色 6.697 630.63 1587

铋 银白色，因为氧化膜常带彩色 9.78 271 1564

ⅥA族

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

氧 无色 0.00143 -222.65 -182.95

硫 淡黄色 2.07 115.36 444.6

硒 红色（红硒） 4.81 221 685

碲 银白色 8.24 449.65 988

ⅦA族（卤素）

元素单质 颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

氟 浅黄绿色 0.0017 -219.52 -188.12

氯 绿色 0.00321 -100.84 -34.04

溴 棕红色 3.119 -7.1 58.8

碘 紫黑色 4.93 133.5 154.3

0族（稀有气体）

元素单质 颜色 通电后发光颜色 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

氦 无色 紫色 0.00013 -272.98（加压） -268.93

氖 无色 红色 0.0009 -248.45 -246.08

氩 无色 天蓝色 0.00178 -189.19 -185.95

氪 无色 淡红色 0.00374 -157.22 -153.22

氙 无色 白色 0.00589 -111.7 -108.12

由于稀有气体有在通电时发出彩光的特性，所以可以将其制成霓虹灯。

放射性元素

原子序数 元素单质 密度（×103kg/m3） 熔点（℃） 沸点（℃）

43 锝 11.487 2200 4877

61 钷 7.22 931 3000

84 钋 9.4 254 962

85 砹 10 302 337

86 氡 0.00973 -71 -61.7

87 钫 1.87 27 6.77

88 镭 5 700 1737

89 锕 10.07 1050 3198

90 钍 11.71 1755 4788

91 镤 15.37 1600 4027

92 铀 19.05 1132 4131

93 镎 20.05 640 4000

94 钚 19.86 640 3228

95 镅 13.67 994 2607

96 锔 13.57 1067 3110

97 锫 14.79 986 3710

98 锎 15.1 1652 3900

注：

放射性元素硬度多数不详。

锎之后的元素各项性质均不详。

铋放射性太弱，不归入最后一表。

元素命名

IUPAC命名法

很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。元素114命名为flerovium（Fl），以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium （Lv），以实验室所在地利弗莫尔市为名。

位置关系

原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物的水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）

非金属气态

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为317：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为2224：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族；

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。

稀有气体元素

稀有气体也称为惰性气体，它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）、气奥（Og，为新元素，原字无法打出）。

牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、118，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。

如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

次级周期性

元素周期表中，从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线，而是一条锯齿状曲线。曲线上有两个拐点：第二周期和第四周期。按照相对论效应的计算，第六周期会出现第三个拐点。

第二周期的不规则性

成因是第二周期的内层电子少（只有1s2），原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素（ⅤA），第36周期的五氯化物均已制得，但是NF5却不存在，更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。

第四周期的不规则性

第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4却是在1967年才制得，且氧化性为高卤酸（高氟酸除外，因热力学不稳定）中最强。

第六周期的不规则性

第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl（Ⅲ）较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）预计不会存在。

记忆技巧

化合价记忆法

①

一价氢氟钾钠银 二价氧钡钙镁锌

三铝四硅五价磷 二四六硫二四碳

一二铜汞二三铁一五七氯要记清

②

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

③

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

④

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

⑤

钾钠氢银正一 二钙钡镁锌

铝正三氧负二 氯常见负一

硫负二正四六 铁有正二三

一二铜二四碳 单质永归零

⑥

钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价；

钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

⑦

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳，二四六硫要记全；

铜汞二价最常见，单值为零永不变。

盐的溶解性记忆口诀

①

钾钠铵盐硝酸盐，

完全溶解不困难。

酸类溶解除硅酸，

溶碱钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，

硫酸难溶是钡铅。

碳酸磷酸钾钠铵，

碳酸氢盐都溶完。

注：此口诀只包括中学范围内的内容，比如四苯硼钾、高氯酸钾、氯铂酸钾、氯铂酸铵、氯铂酸铷、氯铂酸铯、高氯酸钾、氟硅酸钾、氟锆酸钾、氟钛酸钾、酒石酸氢钾、亚硝酸钴钾、酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀（侯氏制碱法），碳酸铍，铍酸钾可溶。

②

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪

硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；

碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

碱只溶钾钠钙钡铵

③

钾钠硝铵溶，

盐酸除银汞。

碳酸磷酸盐，

能溶钾钠铵。

再说硫酸盐，

不溶有钡铅。

最后说碱类，

能溶钾钠钡。